Question

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                 。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                  。

（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式                               。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                         。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是          。

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                  ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                             。

 

Answer 1

【答案】

（1）HClO₄

（2）

（3）2H₂（g）+ O₂(g) == 2H₂O (l)   △H＝一4a kJ·mol^-1

（4）H₂O₂ + H₂S = S↓+ 2H₂O

（5）离子键、（极性）共价键；NaClO

（6）HSO₃^- + H⁺ = H₂O + SO₂↑；  Ba²⁺  + 2OH^- +2H⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄↓+ 2H₂O；

【解析】根据元素的结构及应该性质可知，X、Y、Z、M、N分别是H、O、、Na、S、Cl。

（1）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO₄。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为。

（3）1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是4akJ，所以该反应的热化学方程式是2H₂（g）+ O₂(g) == 2H₂O (l)   △H＝一4a kJ·mol^-1。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者反应的化学方程式是H₂O₂ + H₂S = S↓+ 2H₂O。

（5）根据题意可知A是氢氧化钠，含有离子键和极性键；B是次氯酸钠，化学式是NaClO。

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者发生反应的离子方程式是HSO₃^- + H⁺ = H₂O + SO₂↑；Ba(OH)₂溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性的离子方程是Ba²⁺  + 2OH^- +2H⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄↓+ 2H₂O。