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    1．如图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是（　　）
    A．Janusene的分子式为C30H20
    B．Janusene属于苯的同系物
    C．Janusene苯环上的一氯代物有8种
    D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

    分析 A．根据结构数出C原子、H原子数目，据此写出分子式．注意根据C的四价结构确定H原子；
    B．苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基；
    C．根据等效H原子判断，有几种H原子，其一氯代物就有几种；
    D．属于烃能燃烧，含有苯环可以与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．根据有机物结构可知分子中含有30个C原子、22个H原子，所以该有机物分子式为C30H22，故A错误；
    B．苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，该有机物含有4个苯环，故不是苯的同系物，故B错误；
    C．图中竖直方向的两个苯环对称，其中每个苯环含有4个H原子，两两对称，即每个苯环含有2种H原子，同理，横向的两个苯环也含有2种H原子，故该有机物分子中苯环含有4种H原子，苯环上的一氯代物有4种，故C错误；
    D、该有机物属于烃能燃烧，属于氧化反应，分子中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，属于还原反应，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查有机物的结构、同分异构体、苯的同系物等，难度中等，注意苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，难点是其一氯代物同分异构体种类判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    压强/MPa

    体积分数/%

    温度/℃

    1.0

    2.0

    3.0

    800

    54.0

    a

    b

    900

    c

    75.0

    d

    1000

    e

    f

    83.0

    ①a﹤b ②该反应的熵变△S﹤0 ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60%

    ④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反应为吸热反应 上述①～⑤中正确的有( )

    A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　　）
    A．氯B．铁C．碳D．氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铁是当代社会中用量最大的金属之一．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
    （1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
    ②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
    由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
    （2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L．
    ①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
    a．容器内压强不再变化            b．容器内CO、CO2物质的量比为1：1
    c．容器内气体的质量不再变化      d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
    ②CO的平衡转化率是80%．
    ③l0min内，反应的平均反应速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
    ④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是b（选填字母）．
    a．提高反应温度              b．移出部分CO2
    c．加入合适的催化剂          d．减小容器的容积
    ⑤T℃时，该反应的平衡常数K=256．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是Fe（OH）2．
    （2）放电时生成Fe（OH）2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
    （3）以该蓄电池作电源，用如右图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2．
    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为Cu2++2e=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．50mL 0.55mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平．
    （3）若实验中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量减小（填“减少”“不变”“增多”）；
    （4）若实验改用25mL 0.55mol•L-1硫酸与25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm-3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃]
    盐酸NaOH溶液
    120.320.323.6
    220.320.323.7
    320.320.325.9
    420.320.323.8
    （6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序号）操作．
    ①大烧杯上不盖硬纸板
    ②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
    ③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．降低温度，则图中θ＞45°
    B．平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．平衡时B的转化率为50%
    D．平衡后再加入A，体系内气体密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法错误的是（　　）
    A．由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4
    B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3-
    C．若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/mol，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
    B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
    D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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