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    将100mL 0.6 mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3 沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是
    A．130mLB．180mLC．190mLD．240mL
    C

    试题分析：氯化铝的物质的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol
    最终生成的氢氧化铝的质量是3.9g，物质的量＝＝0.05mol＜0.06mol
    这说明反应中铝元素没有完全转化为氢氧化铝沉淀，如果氯化铝过量，则根据方程式可知：
    Al3＋    ＋    3OH－＝Al(OH)3↓
    1mol        3mol   1mol
    0.05mol   0.15mol  0.05mol
    所以消耗氢氧化钠溶液的体积＝＝0.15L＝150ml
    如果反应中氯元素部分转化为AlO2－，则根据方程式可知
    Al3＋    ＋    3OH－＝Al(OH)3↓
    1mol        3mol   1mol
    0.06mol   0.18mol  0.06mol
    其中又被氢氧化钠溶液溶解的氢氧化铝是0.06mol－0.05mol＝0.01mol
    Al(OH)3 ＋ OH－＝AlO2－＋2H2O
    1mol     1mol
    0.01mol  0.01mol
    则最终消耗氢氧化钠的物质的量是0.18mol＋0.01mol＝0.19mol
    因此消耗氢氧化钠溶液的体积＝＝0.19L＝190ml，所以答案选C。
    练习册系列答案
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    【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    实验步骤：
    (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥＿＿＿＿＿＿。
    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
    【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：
    问题讨论：

    (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
    (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
    ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    【探究三】
    实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：
    (1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是＿＿＿＿＿＿。
    (2)若用空气(不考虑CO2)代替O2进行实验，对测定结果有何影响? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（  ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A                 B              C                D

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    A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为
    B．
    C．沉淀是和的混合物
    D．1.2＞a＞0.9

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    ①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3     ④Al
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    ①          ②
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