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    13．下列设计的实验方案不能达到相应实验目的是（　　）
    A．验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象
    B．检验某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，观察现象
    C．配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉
    D．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相-苯酚

    分析 A．向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则证明NH3给合H+的能力弱于Ag+，反之则证明NH3给合H+的能力强于Ag+；
    B．根据加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子；
    C．铁离子易水解，在浓盐酸中配制可以抑制铁离子的水解；
    D．利用苯酚与NaOH反应，而苯不反应．

    解答 解：A．向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则证明NH3给合H+的能力弱于Ag+，反之则证明NH3给合H+的能力强于Ag+，故A正确；
    B．因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故B错误；
    C．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉，防止二价铁离子被氧化，故C正确；
    D．苯酚与NaOH反应生成盐（苯酚钠），生成的盐（苯酚钠）与苯出现分层，通过分液除去苯，在水相中再通入足量CO2，将苯酚钠反应生成苯酚，然后取有机相-苯酚，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握NH3给合H+的能力强于Ag+方法、除杂、离子检验等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
    C．AlO2-、H+、MnO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）
    A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3
    C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列混合物不论以何种比例混合，只要总质量一定，混合物中所含碳的质量均为定值的是（　　）
    A．乙炔和苯B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．乙烷和丁烯（C4H8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素．X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体．请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
    （1）X元素位于周期表的s区．
    （2）基态D原子的价电子轨道表示式是，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是Mg原子的3s2全充满，反而比Al原子3p1稳定．
    （3）YZ2分子的电子式是，该分子的空间构型是直线型．
    （4）甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶．
    （5）金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是2Cu+8 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
    （6）F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），则m=$\frac{1}{4}$．已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积，加快反应速率．
    （2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，该条件下此反应的△S＞0（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺：
    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2，该反应的化学方程式为：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，若用惰性电极，阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高，阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为KOH；电解时阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-．
    ③从阳极室的溶液得到产品的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；与传统工艺比较，现代工艺的优点除产品纯度高外还有原料利用率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
    B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
    C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：a：蒸馏烧瓶
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）现需配制0．lmol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、药匙、胶头滴管．
    ②根据计算得知，需称量NaOH的质量为2.0g．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有AC．
    A．称量氢氧化钠时间过长                           B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线           D．定容时俯视刻度线．

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