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    8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（　　）
    A．对该反应体系加热B．不用铁片，改用铁粉
    C．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸D．滴加少量的CuSO4溶液

    分析 加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度．

    解答 解：A．加热反应速率加快，故A不选；
    B．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故B不选；
    C．浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C选；
    D．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有下列七个转化，其中不能通过一步反应实现的有（　　）
    ①Na→Na2O2
    ②N2→NO2
    ③Fe→FeCl3
    ④Al2O3→Al（OH）3
    ⑤SiO2→Na2SiO3
    ⑥SO2→H2SO4
    ⑦CuSO4→Cu（NO3）2．
    A．①②③⑥B．②④C．③④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（　　）
    A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
    B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
    C．该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应
    D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
    （1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫金刚石，其晶体类型是原子晶体；
    （2）B的电子排布式为1s22s22p4其简单氢化物的稳定性比H2S强的原因是O的非金属性比S强（或H-O键键能比H-S强），其沸点比H2S高的原因是H2O分子之间有氢键，故沸点比H2S高．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力；该微粒还可与Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化学式）而使CuCl2溶液呈蓝色；
    （3）A和B形成化合物的分子空间构型为直线型，属非极性分子（极性或非极性），其晶体的俗名为干冰．其中心原子的杂化方式为sp．晶体中与之紧邻的微粒个数是12个；
    （4）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是先生成沉淀后沉淀消失，离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某课外活动小组研究电解饱和食盐水．甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液．
    （1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连．通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为产生无色气体，溶液变红．但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是阳极产生的氯气和氢氧化钠之间发生反应，碱性减弱，生成具有漂白性的物质．甲同学的电解实验中，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连．若通电后，预期铁钉附近出现的现象为铁被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    （2）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
    （3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸；
    （4）常温下Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11．计算饱和Mg（OH）2溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
    （5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．标准状况下容积为V mL的烧瓶收集满HCl气体．
    （1）烧瓶内盛装的气体的物质的量为$\frac{V}{22400}$mol；
    （2）烧瓶中气体的原子总数是$\frac{V{N}_{A}}{11200}$个；
    （3）若集满空气该烧瓶为a g，集满HCl时的质量为（a+$\frac{15V}{44800}$）g；
    （4）将烧瓶中HCl做喷泉实验，水充满烧瓶，假设HCl没有损失，该溶液质量分数为0.16%，物质的量浓度为0.045mol•L-1．（溶液密度近似为1g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为维持生命活动，人需要不断地补充能量．下列物质不能为人补充能量的是（　　）
    A．油脂B．葡萄糖C．水D．淀粉

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