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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 有机物的同系物具有相同的通式，且组成相差n(n＞0的正整数)个CH2原子团，因此等质量的同系物完全燃烧时消耗氧气的物质的量相差1.5nmol

    B. 根据卤代烃的消去反应一定能判断卤代烃中所含卤素原子的种类

    C. 饱和一元醇可在一定条件下与氢卤酸发生取代反应

    D. 分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4―二甲基戊烷或3，3―二甲基戊烷

    【答案】C

    【解析】

    A.甲烷与乙烷为同系物，取mg甲烷与乙烷，分别燃烧，mg甲烷完全燃烧耗氧量为mol，乙烷耗氧量为mol，二者并不相差1.5mol，A错误；

    B.不是所有的卤代烃都可以发生消去反应，所以不能根据卤代烃的消去反应其卤代烃中所含卤素原子的种类，B错误；

    C.饱和一元醇可在一定条件下与氢卤酸发生取代反应，羟基被卤素原子取代，C正确；

    D.分子式为C7H16的有机物含有多种同分异构体，其中2，2，3-三甲基丁烷也含有3种不同的H，D错误；

    故合理选项是C.

    练习册系列答案
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    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　)

    A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

    A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大 D. a ＜ c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    (1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

    (3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

    (4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    (5)Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

    已知：

    ①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1

    ②P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si

    B. 若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

    C. 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg

    D. 若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

    B. 从海水中可提取镁、溴、碘等物质

    C. 粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋

    D. 在镀件上镀铜，镀件作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )

    A. 原子序数116B. 中子数177

    C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。

    (1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了如下图装置。

    ①分液漏斗中的A物质是___________ (填试剂名称)。

    ②利用中学常见的仪器，某同学在空白方框内补充完整实验装置，他选择的试剂有____ (填序号)

    A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸 D．浓硫酸

    (2)实验室制备并收集纯净乙烯。

    ①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：_______________；该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有_______________________。

    ②有的同学探究其他制备乙烯的方法，他设计了下图装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与4mol·L－1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是

    A.反应开始2min内平均反应速率最大

    B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

    C.反应在2～4min间生成H2的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1

    D.2～4min内反应速率逐渐增大，说明2～4min内温度比浓度对反应速率的影响大

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