Question

（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是 。

（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是 。

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。

（4）反应②的化学方程式是 。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。

a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液

 

Answer 1

（12分，每空2分）

（1）

（2）Cl2+2Br—Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）

（3）富集溴

（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物质1分，配平1分）

（5）5

（6）b

【解析】

试题分析：（1）NaBr是离子化合物，其电子式为

（2）反应①是氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，离子方程式为Cl2+2Br—Br2+2Cl—

（3）溴易挥发，碳酸钠溶液显碱性，与吹出的溴反应，减少损失，达到富集溴的目的；

（4）反应②的反应物是溴与碳酸钠，根据题目所给信息，生成物是NaBr和NaBrO3及二氧化碳，化学方程式为3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3

（5）反应③是5Br-+H++BrO3-= 3Br2+H2O，则每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是5mol；

（6）a、氯气不与溴化氢反应，不能除去，错误；b、氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，正确；c、氯气与溴单质都能与碳酸钠溶液反应，错误；d、氯气与溴都能氧化亚硫酸钠，错误，答案选b。

考点：考查单质溴的制取，电子式、离子方程式、化学方程式的书写，转移电子物质的量的计算，除杂试剂的选择