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    10．某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种．某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象．根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（　　）
    A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba（NO3）2

    分析 该废液样品观察为无色溶液，则一定不含FeCl3，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象，则白色沉淀为BaSO4，可知一定含Na2SO4，以此来解答．

    解答 解：该废液样品观察为无色溶液，则一定不含FeCl3，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象，则白色沉淀为BaSO4，可知一定含Na2SO4，Na2SO4、Ba（NO3）2反应不能共存，则原溶液不含Ba（NO3）2，不能确定是否含NaCl，综上所述，一定含Na2SO4，一定不含FeCl3、Ba（NO3）2，不能确定含NaCl，
    故选A．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意氯化铁的颜色及白色沉淀的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）所加试剂①、②分别是NaOH、H2SO4．（填化学式）
    写出合金加入试剂①反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （2）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）写出A→D反应离子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用c．
    a．稀H2SO4    b．蒸馏水    c．酒精    d．NaOH溶液
    （5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗H2SO4的量多，且产生污染环境的SO2气体（或途径Ⅱ消耗H2SO4的量少，且不产生污染环境的SO2气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
    已知：
    SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；该反应能发生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反应向更难溶的方向进行．（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K减小；
    ②增大CO32-的浓度，平衡常数K不变．
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用的试剂为盐酸；实验现象及其相应结论为若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
    B．胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级
    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
    D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质可以直接通过分液进行分离的是（　　）
    ①苯和水 
    ②乙酸乙酯和乙醇  
    ③乙酸乙酯和纯碱溶液
    ④苯和溴苯   
    ⑤硝基苯和水．
    A．①③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关描述或应用中，不正确的是（　　）
    A．1molNH4+的质量为18g
    B．SO2的摩尔质量为64g•mol-1
    C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
    D．一个水分子的质量约等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　） 
    ①浓H2SO4②饱和NaCl溶液  ③浓NaOH溶液   ④石灰水．
    A．①B．②③④C．①③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（　　）
    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热

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