[题目]对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0.在其他条件不变的情况下( )A. 加入催化剂.改变了反应的途径.反应的ΔH也随之改变B. 改变压强.平衡不发生移动.反应放出的热量不变C. 升高温度.反应速率加快.反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行.反应放出的热量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

【答案】B

【解析】试题分析：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误；答案选B。

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（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

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（2）H+向极移动，电子流动方向为→导线→（填电极材料）
（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反应中消耗的锌的质量
②有个电子通过了导线．
③原稀H2SO4的物质的量浓度是．