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    1．实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=-226kJ/mol．

    分析 根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，根据燃烧热的概念结合热化学方程式的书写来回答．

    解答 解：8g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113kJ热量，16g即2molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出226kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=-226kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=-226kJ/mol．

    点评 本题考查反应热的计算，热化学方程式书写，燃烧热概念的计算应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
    （1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v（NH3）=0.025 mol•L-1•min-1．
    （2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图甲．下列说法正确的是c．

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
    （5）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图乙中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．升华D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
    B．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色
    C．用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时，药品不会变质
    D．氯水溶液呈浅绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
    （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
    （6））Cu3N的晶胞结构下图所示：
    N3-的配位数为6，Cu+半径为apm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
       称NaOH固体的质量    		B．
      读数为10.60
    C．
        反应热的测定    		D．
       收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等．
    某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
    Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
    A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．碱式滴定管        D．50mL烧杯
    （2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
    ①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
    ②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0220.0024.98
    根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$．
    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
    A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
    B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
    C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
    Ⅱ．探究H2O2的性质
    （5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
    （6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
    Ⅲ．探究H2O2的应用
    （7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
    实验序号1234567
    双氧水（mL）0.50.40.60.5
    pH11111110
    反应时间3333

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+═CO2↑+H2ON      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
    D．H++OH-═H2O               Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
    （3）发生还原反应的物质是Fe2O3，反应中2mol的氧化剂能得到（填“失去”或“得到”）12mol电子．
    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为40g．

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