Question

【题目】根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛(CH2O)分子的立体构型为__________，其中碳原子的杂化方式是________。

（2）下列对甲醛分子碳氧键的判断中，正确的是________。

①单键　②双键　③极性键　④非极性键　⑤σ键　⑥π键　⑦σ键和π键　⑧配位键

（3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

Answer 1

【答案】 平面三角形 sp2 ②③⑦ a，d

【解析】（1）根据球棍模型可知甲醛(CH2O)分子的立体构型为平面三角形，其中碳原子的杂化方式是sp2；（2）甲醛分子中碳氧键是双键，①错误，②正确；碳和氧是不同的非金属，因此二者形成的是极性键，③正确；④错误；双键中含有1个σ键和1个π键，⑤、⑥错误，⑦正确，甲醛分子中不存在配位键，⑧错误，答案选②③⑦；（3）a．固态CO2属于分子晶体，a正确；b．CH4分子中含有极性共价键，属于正四面体结构，是非极性分子，b错误；c．分子晶体的熔点与分子间作用力有关系，与化学键无关，c错误；d．CH4和CO2分别是正四面体和直线形结构，分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp杂化，d正确，答案选ad。