Question

【题目】酸雨形成的原理之一可简示如下：

请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为__________。

(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某雨水中只含硫酸，且其浓度为5×10－5 mol·L－1，则这次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______________________。

A.少用煤作燃料

B.把工厂的烟囱造高

C.燃料脱硫

D.把工厂迁移到农村

E.开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是

_____________________。

Answer 1

【答案】(1)SO2 SO3 (2)③ (3)还原剂 (4)是

(5)①ACE ②不可取 没有减少SO2排放量

【解析】(1)SSO2SO3H2SO4。

(2)SO3＋H2O===H2SO4为非氧化还原反应。

(3)SO2中硫元素从＋4价变成0价，因此必须加入还原剂。

(4)因为c(H＋)＝2×5×10－5 mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，则pH＝－lg(1×10－4)＝4<5.6，故是酸雨。

(5)减少酸雨产生的本质途径是减少SO2的量。