某同学按下列步骤配制450mL 0.2mol?L-1KCl溶液.请回答有关问题．实验步骤有关问题①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为克②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是: ③将KCl加入100mL烧杯中.并加入适量水为了加快溶解速率.可以采取哪些措施: ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出.应采取什么措施: ⑤向容量瓶中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学按下列步骤配制450mL 0.2mol?L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需KCl的质量	需要称量KCl的质量为克
②称量KCl固体	称量需要用到的主要仪器是：
③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：

（1）上述实验中使用容量瓶前应检验

．
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度

（填写偏高、偏低、不影响）．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需

．
（4）配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是

．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
E．称量时砝码缺损
（5）取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：①利用n=cV计算出氯化钾的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钾的质量；
②用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；
③加热、搅拌、将氯化钾研细等可以加速溶解；
④依据玻璃棒的作用解答；
⑤依据定容的正确操作及注意问题解答；
（1）依据容量瓶使用的方法和注意问题解答；
（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致溶质的物质的量偏小；
（3）实验操作失败，需要重新配制；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=

进行误差分析；
（5）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算．

解答： 解：①配制450mL 0.2mol?L^-1KCl溶液，应选择500ml容量瓶，需氯化钾的质量为m=0.5L×0.2mol?L^-1×74.5g/mol=7.45g≈7.5g，故答案为：7.5；
②通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾，故答案为：托盘天平、药匙；
③为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施．
故答案为：搅拌、加热、研细氯化钾等措施；
④为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；
故答案为：玻璃棒引流；
⑤定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；
故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；
（1）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，实验失败，则需重新配制，故答案为：重新配制；
（4）A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故A不选；
B．搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B不选；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C选；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；
E．称量时砝码缺损，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
故选：C；
（5）设稀释后KCl的物质的量浓度为C，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，则：C×100mL=0.2mol?L^-1×10mL，解得C=0.02mol/L；
故答案为：0.02mol/L．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意仪器的选择和使用，题目难度不大．

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B、B

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D、D

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