Question

下列说法不正确的是

1. A.
   HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
2. B.
   H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键
3. C.
   甲烷可与水形成氢键
4. D.
   I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

Answer 1

C
试题分析：HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体，则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A正确；水分子间存在氢键，所以沸点高于H₂S的沸点，B正确；甲烷不可能形成氢键，C不正确；单质碘和四氯化碳都是非极性分子，因此I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释，D正确，答案选C。
考点：考查物质熔沸点高低、氢键以及分子极性等判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧
重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确氢键和物质熔沸点大小的关系，然后
结合题意灵活运用即可，难度不大。