关于Na2O和 Na2O2的叙述中错误的是()
A. Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体
B. 两物质都是碱性氧化物,其中氧元素的化合价都是﹣2价
C. 两者都能和水、二氧化碳、盐酸发生反应
D. Na2O2比Na2O稳定,Na2O在一定条件下可转化为Na2O2
考点: 钠的重要化合物.
分析: A.Na2O是白色固体,过氧化钠为淡黄色;
B.与水反应只生成碱的氧化物为减性氧化物;
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠,二氧化碳反应生成碳酸钠,盐酸反应生成氯化钠和水;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,盐酸反应生成氯化钠、氧气和水;
D.氧化钠与氧气加热反应生成过氧化钠.
解答: 解:A.氧化钠为白色,过氧化钠为淡黄色,故A正确;
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不属于碱性氧化物,故B错误;
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠,二氧化碳反应生成碳酸钠,盐酸反应生成氯化钠和水;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,盐酸反应生成氯化钠、氧气和水,故C正确;
D.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠与氧气加热反应生成过氧化钠,故D正确;
故选:B.
点评: 本题考查了物质的性质,为高频考点,题目难度不大,熟悉氧化钠与过氧化钠的物理性质、化学性质是解题关键,注意碱性氧化物的定义.
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)25。C时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题:
①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。
A. c(H+)/c(HA) B. c(HA) /( A-)
C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(2)已知:CH4+H2O=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1
CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g) H=-247.4kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO 2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.
(3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.
②当线路中有0.6mol电子通过时,B中阳极产物的质量为___________g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是()
A. KClO3在反应中得到电子
B. H2SO4是该反应的氧化剂
C. H2C2O4在反应中被还原
D. 1 mol KClO3参加反应,有2mol电子转移
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体,检验胶体的性质,首先用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体.写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ,怎样检验你是否制得了胶体?(写出具体操作) .
(2)仔细分析如图中的实验:
A、B、C试管中的现象如下表所示:
A B C
产生白色沉定,溶液仍为蓝色 产生蓝色沉定,溶液变为无色 产生蓝色沉淀,溶液为无色
写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式:
A. ;B. .C. .
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科目:高中化学 来源: 题型:
将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合,发生反应的离子方程式为()
A. H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
B. 2HSO4﹣+CO32﹣═H2O+CO2↑+2SO42﹣
C. HSO4﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑+SO42﹣
D. 2H++CO32﹣═H2O+CO2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是()
①Fe2O3发生氧化反应
②Fe2O3是氧化剂
③Fe是还原产物
④CO具有氧化性
⑤该反应属于置换反应.
A. ②③⑤ B. 只有①② C. 只有②③ D. ①③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是()
A. Cu(Fe)﹣﹣稀盐酸,过滤
B. KNO3(NaCl)﹣﹣结晶
C. 水(NaCl)﹣﹣蒸馏
D. CO2(HCl)﹣﹣氢氧化钠溶液,洗气
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