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    （16分）

    （1）有9种微粒：①NH2－；②—NH2；③Br－；④OH－；⑤—NO2；⑥—OH；⑦NO2；⑧CH3＋；⑨—CH3．属于官能团的有(填序号)___ _____ 。

    （2）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

    A．水晶

    B．冰

    C．白磷

    D．固态氩

    E．氯化铵

    F．铝

    G．金刚石

    ①属于原子晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 _____ 。

    ②由极性分子构成的分子晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 _____ 。

    ③在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 _____。

    分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 _____。

    （3）在NaCl晶胞中8个顶点 、6个面心处各有一个Na＋ ，12条棱的中点、体心各有一个Cl－ ，KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，是K＋离子的0.7 倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为 _____ 。

    （4）如下图：由正五边形构成的多面体有20个顶点，多面体中有_____个正五边形，共有____条棱边.

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    B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

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    ①实验室制取氨气的化学方程式为 。

    ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置B的作用是 。

    （2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有 性。

    （3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。

    已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+。

    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。

    现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。（简述操作方法、现象和结论）

    （4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。

    下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O + 14HNO3（稀）===6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________

    A．加入NaOH溶液的体积为1.2L

    B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g

    C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol

    D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L

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    下列微粒中，核外电子数相同的是

    ①F– ②Na+ ③Ne ④K+ ⑤NH3

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