Question

2．下列叙述正确的是（　　）

• A． 某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性
• B． 常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4
• C． 0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
• D． 常温时pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

分析 A、100℃时，pH=6的溶液显中性；
B、酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH；
C、0.2 mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半；
D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．

解答 解：A、100℃时，pH=6的溶液显中性，故pH＜7的溶液不一定显酸性，故A错误；
B、pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，
混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}mol/L}{2VL}$=5×10^-4mol/L，
所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，故B错误；
C、0.2 mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H⁺）=0.1 mol/L，故C正确；
D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的电离平衡影响因素，溶液pH计算，酸与碱混合后溶液pH的判断，其中B选项学生要注意醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在大量的醋酸分子，题目难度中等．