下列说法正确的是( )
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．KCl溶液中既无H＋也无OH－
D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14 mol2·L－2
科目：高中化学 来源： 题型：
中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是
A、该化合物的分子式为：C30H30O8
B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应
C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质
D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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下列叙述不正确的是
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳
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科目：高中化学 来源： 题型：
某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀）
请回答下列问题：
(1)加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 E.氧化还原反应
(2)加入适量氯水的作用是 ；
(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。
(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
(5)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， 。（请补充完整实验操作、现象、结论）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：
(1)氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？
(2)A点时溶液的pH是多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、
D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为 ( )
A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2
C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg
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如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是__________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________________。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）下图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
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某同学探究SO2有关性质。
（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为 ▲ 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现 ▲ 性，反应的离子方程式为 ▲ ，生成沉淀的化学式为 ▲ 。
（2）下列不能用来吸收SO2气体的是 ▲ 。
A．KMnO4(aq) B．过量氨水 C．石灰水 D．盐酸
（3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为 ▲ 。
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H＋＋OH－动态平衡，由勒·夏特列原理知，HCl、NaOH、KCl溶液中都存在一定量的H＋和OH－，故A、B、C都不正确。25℃时，在任何物质的水溶液中都有：KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14 mol2·L－2。因为水的电离是吸热反应，改变温度，电离平衡必将发生移动，[H＋]、[OH－]都将改变，所以KW也将改变，只有在常温下KW＝1×10－14 mol2·L－2。]
