将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释.下列说法正确的是( )A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.水的离子积不变C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中c(H+)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

B、水的离子积不变

C、醋酸电离平衡向左移动

D、溶液中c（H⁺）增大

分析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的电离平衡常数不变，据此分析解答．

解答：解：A．加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，所以平衡向右移动，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度减小，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及水的离子积常数只与温度有关即可解答，易错选项是D，很多同学认为“加水稀释促进醋酸电离，氢离子个数增大，所以其浓度增大”，忽略了溶液体积的变化而导致错误，为易错点．

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科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（）

A．护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度

B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大

C．仅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H₂SO₄溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响

D．将少量Mg(OH)₂沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象

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科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数

（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝　　　　　　　　。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）

的比值　　（填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　

（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

为　　　　　　　　　，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。

（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中

　　　　能生成沉淀，原因是　　　

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）

=　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

（1）查阅资料：

①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH₃COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________

A 5.6 B 7.0 C 8.8 D 13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL

（2）由以上资料，同学们认为:

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点，只能选用______________来指示滴定终点。

A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊 D pH计

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至____________。

A 36 ml B 60 ml C 360 ml D 600 ml

（3）配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用______________量取。

A. 20ml 的量筒 B. 100ml 的容量瓶 C.碱式滴定管 D. 酸式滴定管

V(NaOH)	V(KHP)平均
20.00 mL	18.00 mL

（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

V（稀释后的醋）	V(NaOH)平均
18.00 mL	20.00 mL

计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。（计算结果保留4为有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。

③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。

⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。

⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。

A.②③⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑦ D.②④⑤⑥

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