Question

5．结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

• A． Ⅰ和Ⅱ中正级均被保护
• B． Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺
• C． Ⅰ和Ⅱ中正级反应均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D． Ⅰ和Ⅱ中均有Fe²⁺生成

Answer 1

分析 装置Ⅰ中锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
装置Ⅱ中Fe为负极，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，以此解答该题．

解答 解：A．题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，故A正确；
B．Ⅰ中锌为负极Zn-2e^-=Zn²⁺，Ⅱ中铁为负极Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C．I溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Ⅱ溶液显酸性，正极电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C错误；
D．Ⅰ中锌为负极Zn-2e^-=Zn²⁺，午亚铁离子生成，Ⅱ中铁为负极Fe-2e^-=Fe²⁺，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，题目难度中等．