练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…．其中“一、二、三…”是说明（　　）
    A．碳原子数B．烷基位置编号C．氢原子数D．同种烷基数目

    分析 依据有机物的命名原则和书写方法分析判断；找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、乙、丙…）代表碳数，碳数多於十个时，以中文数字命名，如：十一烷．   从最近的取代基位置编号：1、2、3…（使取代基的位置数字越小越好）．以数字代表取代基的位置．数字与中文数字之间以-隔开． 
    有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基． 
    有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三…，如：二甲基，其位置以，隔开，一起列于取代基前面．

    解答 解：有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙…，是主链碳原子数；1、2、3…，是取代基在主链上的位次；一、二、三…，为取代基的数目；
    故选D．

    点评 本题考查了系统命名原则和方法应用，注意殛的数目、位次表示，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则b等于（　　）
    A．a+m+nB．a+m-nC．a-m+nD．a-m-n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
    某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2．

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
    （4）装置D中发生的化学方程式是：2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
    称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
    滴定次数标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    11.0425.03
    21.9825.99
    33.2025.24
    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等
    B．10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
    C．2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
    D．1molFe（OH）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如图：

    已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    （1）滤渣A的化学式为SiO2
    （2）滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是Mg（OH）2．
    （4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O晶体．
    （5）常温下，用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀．请写出该反应的离子方程式Ba2++2F?=BaF2↓．己知Ksp（BaF2）=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L），至少需要的氟离子浓度是0.136 mol/L （结果保留三位有效数字）．（己知$\sqrt{1.84}$=1.36）
    （6）己知：Ksp（BaCO3=2.58×10-9，Ksp （BaSO4）=1.07×10-10．将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=24.1．（结果保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
    操作现象
    甲向I的锥形瓶中加入MnO2固体，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    A．酸性 KMnO4         B．FeCl2          C．Na2S          D．品红
    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA
    B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA
    C．100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
    D．0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数4.03.73.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（C{O}_{2}）}{C（CO）}$，△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1、CO的平衡转化率=60%．
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
    A．减少Fe的量              B．加Fe2O3的量             C．移出部分CO2
    D．提高反应温度             E．减小容器的容积             F．加入合适的催化剂
    （4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1，则此时反应是否达到平衡否（填“是”或“否”），V（正）＞V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与社会、生活密切相关．下列做法中错误的是（　　）
    A．用食醋浸泡可除去水垢
    B．用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂
    C．用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案