练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分别代表某一种元素．
    （1）下列①④（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h　②b、g、k③c、h、l  ④d、e、f
    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AB．
    A．ib3  B．hl4 C．il5 D．hb4
    （3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子所需的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1）
    锂XY
    失去第一个电子 519502580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去一个电子很困难．
    ②用电子式（相应元素符号）表示化合物X2j2的形成过程．
    ③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13种元素中，Ar元素原子（填写元素符号）失去核外第一个电子需要的能量最多．

    分析 由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te，l为Cl、m为Ar．
    （1）金属元素及石墨也是电的良导体；
    （2）若元素化合价绝对值+原子最外层电子数=8，则满足8电子结构，含有H元素一定不满足8电子结构；
    （3）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；
    ②由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为周期表中的Na元素，j为O元素，二者形成的Na2O2属于离子化合物；
    ③由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，稀有气体原子为稳定结构，第一电离能最大．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te，l为Cl、m为Ar．
    （1）a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组，故答案为：①④；
    （2）A．PC3 分子中P元素、Cl元素的化合价绝对值+原子最外层电子数=8，均满足8电子结构，故A选；
    B．CCl4 分子中C元素、Cl元素的化合价绝对值+原子最外层电子数=8，均满足8电子结构，故B选；
    C．PCl5 分子中P元素的化合价绝对值+原子最外层电子数=10，不均满足8电子结构，故C不选；
    D．CH4分子中含有H原子，H原子满足2电子结构，故D不选，
    故选：AB；
    （3）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量，
    故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去一个电子很困难；
    ②由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为周期表中的Na元素，j为O元素，二者形成的Na2O2属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；
    ③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为ⅢA族的元素Al；
    结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的Ar元素已达8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，
    故答案为：ⅢA；Ar．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的浓硫酸；
    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    （1）填写上述步骤中的空白：
    C11.1；D 将浓硫酸注入水；F100；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序CDFEHGBA．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是①④
    ①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中； ②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
    C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H（结构简式如图所示）．请按要求填空：

    （1）写出下列反应的反应类型：反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑨缩聚反应．
    （2）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③（填反应编号），设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
    （3）反应②的化学方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr，反应⑧的化学方程式是BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：H、N、O、Na．
    （2）画出Z的离子结构示意图．
    （3）X和W 这两种元素与Z都能形成A2B、A2B2型化合物，W的A2B2型化合物的电子式是，X的A2B2型化合物的结构式是H-O-O-H．
    （4）有X、Y、Z所形成的离子化合物是硝酸铵（填名称），它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．100℃时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，通入乙烯和氧气，其中乙烯和氧气物质的量之比为2：1，发生反应：2C2H4 （g）+O2（g）?2CH3CHO（g）△H＜0，体系中部分物质的物质的量随时间变化如图所示．
    回答下列问题：
    （1）a点时，c（C2H4）等于2c（CH3CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）前3s内，平均反应速率v（C2H4）为0.2mol•L-1•s-1．
    （3）5s时改变反应温度为T℃，v（CH3CHO）以0.01mol•L-1•s-1的平均速率减小，经t1 s后达到平衡，平衡时测得c（C2H4）=c（CH3CHO）．
    ①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
    ②t1=5，该条件下反应的平衡常数K=8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．
    （1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除杂试剂为：通入足量CO2；离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除杂试剂为足量的铁粉，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）除去铁粉中混有的铝粉，除杂试剂为：NaOH溶液；离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）实验室制取氢氧化铝，试剂为：Al2（SO4）3 和氨水；离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能判断CO2为酸性氧化物的依据是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3B．C+O2═CO2
    C．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．CaO+CO2═CaCO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案