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    4．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）
    A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H5D．C5H12

    分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．

    解答 解：A．CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故A正确；
    B．C2H4Cl2有2种结构，可能为CH2ClCH2Cl或CHCl2CH3，故B错误；
    C．没有C4H5的物质，故C错误；
    D．分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确只表示一种物质的化学式中一定不存在同分异构体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
    B．H+在溶液中定向流向铁
    C．电子由铁电极经导线流向碳棒
    D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂C．反应物D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

    （1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．
    （2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si．
    （3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为sp3，其分子的空间构型为三角锥型．
    （4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图1为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
    （5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；PO43-作为配体为Fe3+提供孤电子对．
    （6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为NaPO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（　　）
    A．橙色变为黄色B．黄色变为橙色C．橙色变为红色D．红色变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂；
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下亚硫酸钠能将其还原为+3价，写出反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（　　）
    A．气体分子间平均距离B．气体分子数目
    C．气体分子本身的体积D．气体相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
    药品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④饱和KHCO3溶液  ⑤浓H2SO4  ⑥CaCO3固体  ⑦K2CO3粉末
    仪器装置（如图所示）：

    请根据题目要求完成下列问题：
    （1）请按下表要求，填写选择的装置和药品．
    分项
    内容    		CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）
    选择的装置（填序号）c
    选择的药品（填序号）①
    （2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好 方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好．
    （3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，Y装置中除去的杂质为HCl．
    （4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3．
    （5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过4.37%（质量分数）．
    附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度
    化学式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4
    溶解度（g/100g H2O）21.39.6010735.819.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr${\;}_{{\;}_{2}}$O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

    （1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH；
    （2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    （3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7-时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    （5）含氰化物的废水必须经检测达标后（排放标准为CN-的含量＜0.5mg/L）才能排放．现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL，反应的离子方程式为Ag+2CN-=[Ag（CN）2]-，该水样中CN-的含量为0.26mg/L（不考虑Cr等元素的干扰）．该厂处理后的废水能否合排放能．

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