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    X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X、Z在同主族。下列叙述不正确的是(　　)

    A．原子半径：Y>Z

    B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

    C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

    D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

     

    D

    【解析】由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：Al>S>O(即Y>Z>X)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

    实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

     

    则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)

    实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度(mol·L－1)

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

     

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：____________________。

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)

    实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达到平衡的标志是(　　)

    A．正反应与逆反应速率均为零

    B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)

    C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

    D．压强不随时间的变化而变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 (　　)

    A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

    元素形成的化合物

    化合物甲乙丙

    各元素原子

    个数比N(A)：N(C)

    ＝2：1N(A)：N(C)

    ＝1：1N(B)：N(A)

    ＝1：4

    化合物丁戊己

    各元素原子

    个数比N(D)：N(B)：N(C)

    ＝2：1：3N(E)：N(F)

    ＝1：3N(B)：N(F)

    ＝1：4

     

    请完成下列问题：

    (1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。

    (2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________ mol。

    (3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________。

    (4)F的单质与甲反应的离子方程式为________。

    (5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是(　　)

    A．酸性：H2SiO3>H2CO3

    B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O

    C．碱性：CsOH>Ca(OH)2

    D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    以下说法中，不违背科学规律的是(　　)

    ①改变核外电子数可使原子与离子相互转化　②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化　③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化　④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

    A．①② B．②③ C．③④ D．①③

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是(　　)

    A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

    B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子

    C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

    D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题1化学家眼中的物质世界练习卷（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3-

    C．NH4+、Na＋、Br－、SO42- D．Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-

     

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