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    （8分）Li-SOC12电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC12  4LiCl +S+SO2。
    请回答下列问题：
    (1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；
    (2) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为__________________________________________；
    (3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。
    （1）Li      Li-e-=Li+（每空1分）
    （2）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑(2分)
    （3）0.168      2（每空2分）

    试题分析：（1）分析电池的总反应知，该反应中Li的化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，作电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+；（2）SOCl2与水反应生成SO2和HCl，反应的方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（3）0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl，当电路中转移了0.02 mole-时，结合离子的放电顺序知，阳极电极反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，利用电子守恒结合题给数据计算得生成氯气0.005mol，生成氧气0.0025mol，所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液PH=2。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O 请填空：
    （1）放电时：负极的电极反应式为______．
    （2）通入甲醇一端的电极是______极，电池在放电过程中溶液的pH将______（填“上升”、“下降”或“不变”）．
    （3）若在常温、常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
    A．该电池工作时电能转化为化学能
    B．通入氢气的一极是负极
    C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
    下列有关说法中不正确的是
    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
    C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
    D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6．5g。求：
    （1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。
    （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
    （3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。
    有关说法不正确的是
    A．镁为负极
    B．原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
    C．电解池中阳极处先变红
    D．电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。

    （1）图中左右两个装置中，    （填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为          (填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为          （填“从左至右”或“从右到左”），该离子为        (填化学式)。
    （2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
                             、                                           。
    （3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：            。
    （4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为       （填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+通过质子交换膜流向正极
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    C．I2+2Rb++2e-=2RbID．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

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