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    高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2


    解析　B项中由于反应前后气体体积不发生变化，因此，压强改变平衡不发生移动，B项错误；温度升高，正、逆反应的反应速率都增大，C项错误；根据平衡常数表达式，可以确定题给反应为：CO2＋H2CO＋H2O(g)，D项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的有机化合物，不能发生加成反应的是(　　)

    A．聚乙烯、聚氯乙烯                    B．1­丁烯、2­丁烯

    C．苯、乙烯                            D．乙烯、乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

    B．太阳能电池是把化学能转化为电能

    C．物质燃烧一定是放热反应

    D．氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；

    ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

    ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；

    ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

    该反应进行的快慢顺序为________________。

    (2)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应可表示为______________________。

    (3)下列各项可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。

    ①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；

    ③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；

    ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；

    ⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；

    ⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；

    ⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；

    ⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A．c1c2＝13

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为23

    C．X和Y的转化率相等

    D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

    D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

    实验序号

    时间浓度温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800°C

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800°C

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800°C

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820°C

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    　根据上述数据，完成下列空白：

    (1)在实验1中，反应在10 min～20 min内平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡状态，可推测实验2中还隐含的条件是______________________。

    (3)设实验3的反应速率为ν3，实验1的反应速率为ν1，则ν3________ν1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”“放热”)反应；理由是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于晶体的下列说法正确的是(　　)

    A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

    B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

    D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    B．2NaHCO3(s) =Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

    C．加热0. 1 mol·L-1CH3COONa 溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大

    D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大

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