表为元素周期表中的一部分.列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号.离子符号或化学式回答下列问题．ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期⑥⑦第3周期①③⑤⑧⑨⑩第4周期②④(1)10种元素中.化学性质最不活泼的是Ar．(2)③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中.碱性最强的是Ca(OH)2.该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．(3)元素⑦� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）₂（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是

．
（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

分析根据元素在周期表中位置知，①-⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ar元素，
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
（3）元素⑦的氢化物是水，常温下水和元素①的单质Na反应生成NaOH和氢气；
（4）①和⑦两元素形成四核化合物是双氧水，H-O、O-O原子之间都存在共价单键；
（5）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；元素的非金属越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质与氢气反应越容易；
（6）元素②的最高价氧化物的水化物是KOH，⑤的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水．

解答解：根据元素在周期表中位置知，①-⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、S、Cl、Ar元素，
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体为Ar，故答案为：Ar；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，③④⑤金属性最强的是Ca，则这三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）₂；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则氢氧化钙中含有离子键和共价键，
故答案为：Ca（OH）₂；离子键和共价键；
（3）元素⑦的氢化物是水，常温下水和元素①的单质Na反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）①和⑦两元素形成四核化合物是双氧水，H-O、O-O原子之间都存在共价单键，其电子式为，
故答案为：；
（5）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性Cl＞S；
a．非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，故错误；
b．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定，则非金属性Cl＞S，故正确；
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应与非金属性强弱无关，故错误；
d．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强，则非金属性Cl＞S，故正确；
故答案为：Cl＞S；bd；
（6）元素②的最高价氧化物的水化物是KOH，⑤的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

点评本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，明确元素周期表结构、元素性质、元素周期律是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，注意：非金属性强弱与得电子难易程度有关，注意氢氧化铝的两性．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．

黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H₂或NaOH的最大量分别是（　　）

A．

6mol，2mol

B．

7mol，2mol

C．

6mol，1mol

D．

7mol，1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

12．

为探究苯与溴的取代反应，甲同学用如图所示的装置Ⅰ进行实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中烧瓶内发生的化学方程式为

．
（2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是

与Br₂，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂．洗涤后分离粗产吕应使用的仪器是分液漏斗．
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀．
（5）为了更好的完成实验，乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；铁屑；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
①a的作用是防止倒吸．
②b中的试剂是苯或四氯化碳．
③装置Ⅱ的主要优点是：可以防止倒吸；控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气（至少写出两点）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能：kJ/mol	941.7	154.8	283.0

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	过程F₂（g）→2F（g）吸收能量
	B．	过程N（g）+3F（g）→NF₃（g）放出能量
	C．	反应N₂（g）+3F₂（g）=2NF₃（g）的△H＜0
	D．	NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．

甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol^-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6kJ•mol^-1．
（2）现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气体与足量CH₄充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E₁=36kJ B．E₂=36kJ C．E₁-E₂=36kJ D．E₃-E₁=36kJ
（3）工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：