钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
下列说法正确的是 ( )
A．该生产过程不会产生污染 B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用
科目：高中化学 来源： 题型：
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1
B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度
D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（ ）
A．升华、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、蒸发、分液
C．加热、溶解、过滤、结晶 D．溶解、过滤、分馏、结晶
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是 （ ）
A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
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科目：高中化学 来源： 题型：
磷单质及其化合物的、有广泛应用
（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；
H
①上述反应中，副产物矿渣可用来 。
②已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H1
2Ca3(PO4)2(s)+12C(s)=P4(g)+6CaO(s)+12CO(g)；△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3
用△H1、△H2和△H3表示H，H= 。
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 。
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+
（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞C＞B＞A
B．C与B只能形成一种化合物
C．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
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科目：高中化学 来源： 题型：
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A. 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物
B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法
C. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D. 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成
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→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S