Question

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

  

（1）写出①、③、⑥反应的化学方程式：

①                      ， ③                       ， ⑥                       。

（2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是              。

（3）

Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

                           。

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：                    。过滤时：                    。蒸发时：                    。

Answer 1

（1）①CaCO₃CaO+CO₂↑ ③MgCl₂ + Ca(OH)₂＝Mg(OH)₂↓+CaCl₂ ⑥MgCl₂Mg + Cl₂↑

（2）⑥  （3）加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

（4）搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

解析:

在在反应①→⑥中只有反应⑥中元素化合价发生了变化，即有电子转移，属于氧化还原反应。用MgCl₂溶液可使Ca(OH)₂转化为Mg(OH)₂沉淀和可溶性CaCl₂，过滤即可除去。将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，目的是：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。