（11分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。
（2）若将1中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。
正极反应________________，负极反应__________________。
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种水可任选，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。
（4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________。
（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
（2）装置图如下
正极反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 或Fe3＋＋e－===2e2＋
负极反应： Cu－2e－===Cu2＋
（3）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
（4）2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2
【解析】
试题分析：（1）Fe3+具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子，Fe3+腐蚀铜制电路板利用的就是这个原理，反应的离子方程式是：2Fe3+ + Cu====2Fe2+ + Cu2+。 （2）在原电池中，负极失去电子，正极得到电子，由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可以判断出铜化合价升高，发生氧化反应，铜做负极，反应为：Cu－2e－===Cu2＋。铁元素化合价降低，Fe3+ 发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液，反应为：Fe3＋＋e－===2e2＋。仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出原电池的装置图。（3）钢铁的腐蚀是单质铁变为阳离子，不锈钢在某些盐溶液中比在酸溶液中腐蚀明显，说明这些盐溶液中的金属阳离子的氧化性比H+的氧化性强，即这些金属在金属活动性顺序位于氢的后面。要设计实验验证劣质不锈钢易被腐蚀，需要有容易与铁反应的盐，根据提供的药品可知这种盐是硫酸铜，制取硫酸铜的最佳方案是用氧化铜与稀硫酸反应制取，这种方法比浓硫酸与铜反应节省硫酸，并且不产生污染环境的SO2 。实验步骤是：1.用适量水将浓硫酸稀释制取稀硫酸，2.用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，3.将不锈钢加入硫酸铜溶液中观察现象。（4）电池正极发生的是还原反应，根据电池总反应4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2可知，SOCl2发生还原反应，得到S和SO2，反应方程式为：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2。
考点：原电池设计、物质的分离提纯、铁及其化合物
点评：实验设计与创新能力是高考的重点要求，因为它不仅可以锻炼学生的各种能力，而且还能够培养社会所需要的创新型人才，所以设计类题目是以后高考的重点，希望引起重视。
科目：高中化学 来源： 题型：
用常见的金属及化合物的知识填空。
(1)过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源，请分别写出宇航员呼出的水蒸
气和二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式：
① ；②
(2)铝是一种日常生活中应用很广的重要金属。
①在酒精灯上加热未经打磨的铝箔，出现的现象是 。
②铝制炊具长时间烧煮碱性食物的过程中，铝的保护膜将被破坏。写出铝的保护膜与强碱发生化学反应的离子方程式 。
(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
①自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：
。
②向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子直径范围是 nm。
③电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。
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