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    (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
    (2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

    (1)D
    (2)①AC　烧杯、玻璃棒
    ②BCE
    ③2.0　27.4
    ④13.6　将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为       。
    ②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为       。
    (2)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
    ①原NaOH溶液的质量分数为       ；
    ②所得溶液中Cl－的物质的量为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。
    （1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。
    A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
    （2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①上述步骤的正确操作顺序是           B            （填写字母）
    ②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是     g
    ③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。
    A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸
    D. 重新配制碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
    实验Ⅰ:

    (1)无色气体为      。
    (2)该固体混合物的成分为                  。
    实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

    Cl2的体积
    (标准状况下)/L
    		2.8
    		5.6
    		11.2
    n(A-)/mol
    		1.25
    		1.5
    		2
    n(B-)/mol
    		1.5
    		1.4
    		0.9
    n(C-)/mol
    		a
    		0
    		0
     
    (3)a=   。
    (4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
    (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
    (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
    (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求回答下列问题。
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ，在标准状况下的体积约为              ，所含原子数为              。
    （2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
    ①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
    ③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量
    浓度/mol·L-1
    		溶液的密度
    /g·cm-3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    （1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
    （2）物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
    （3）物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____c2 mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）
    （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。
    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）
    ①NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
    （3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
                ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；  
    （4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请完成下列填空：
    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
    （2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
    （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为        mol。
    ②该气体在标准状况下的体积为        L。
    ③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为         mol/L。
    （4）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是    mol/L。
    （5）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。

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