练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    使铁片和银片保持接触并放入相同物质的量浓度的下列物质的溶液中，反应一段时间后，溶液质量减小的是(    )
    A．氯化铝B．硫酸铜C．硝酸钠D．稀硫酸
    B
    形成FeAg原电池，Fe被腐蚀，将Cu置换出来，溶液质量减轻，B项可选；将H2置换出来，溶液质量增重，A、C两项发生吸氧腐蚀，溶液质量增重。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物。某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，向产生不溶物的水中加入盐酸，结果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则下列说法不正确的是(　　)
    A．该井水中肯定有Fe3+
    B．该井水中肯定有Fe2+
    C．红褐色不溶物是Fe(OH)3
    D．红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是
    （   ）
    A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
    B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小
    C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧化而变色的是 
    A．浓硝酸
    B．硫酸亚铁
    C．工业盐酸
    D．稀溴水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
    （1）可能发生的化学反应有：
    ①FeO+C=Fe+CO↑           ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
    ③FeO+CO=Fe+CO2↑         ④____

    物是____。
    （3）若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，____气体产物是____。
    （4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____。
    （5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式                             ，D的化学式                                   。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式                                                                ；
    (3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                             ；
    向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
    CuFeS2 + SiO2 + O2→ Cu + FeSiO3 + SO2
    事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
    1)  写出上述各个分步反应(1，2，3，4)的化学方程式。
    2)  给出总反应方程式的系数。
    3)  据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。
    4)  最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2 (空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
    沸腾炉温度/℃
    		560
    		580
    		600
    		620
    		640
    		660
    生
    成
    物
    		水溶性Cu/%
    		90.12
    		91.24
    		93.50
    		92.38
    		89.96
    		84.23
    酸溶性Cu/%
    		92.00
    		93.60
    		97.08
    		97.82
    		98.16
    		98.19
    酸溶性Fe/%
    		8.56
    		6.72
    		3.46
    		2.78
    		2.37
    		2.28
    回答如下问题：
    (1)  CuFeS2和O2主要反应的方程式为:
    (2)  实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是：
    (3)  温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案