Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）

• A、常温下，1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3N_A
• B、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10N_A
• C、常温、常压下，4.6g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的O原子数目为0.2N_A
• D、Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硝酸铵溶液中，溶剂水中含有氧原子，无法计算溶液中含有的氧原子数目；
B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子中含有10个电子；
C．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据二者的最简式计算出混合物中含有的氧原子数目；
D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去

8

3

mol电子．

解答： 解：A．1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子数大于0.3N_A，故A错误；
B．1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故B错误；
C．4.6g NO₂和N₂O₄混合气体中含有0.1mol最简式NO₂，含有氧原子的物质的量为0.2mol，混合气体中含有的O原子数目为0.2N_A，故C正确；
D．1mol铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，失去了

8

3

mol电子，根据电子守恒，转移电子的数目为

8

3

N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确羟基与氢氧根离子的区别、铁与水蒸气的反应生成的是四氧化三铁．