Question

某盐的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Clˉ，则SO₄²ˉ为（ ）
A．0.1 mol/L
B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L
D．0.4 mol/L

Answer 1

【答案】分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算溶液中SO₄²ˉ的物质的量浓度．
解答：解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Clˉ，
根据溶液呈电中性，则有2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），故
2c（SO₄^2-）=2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）-c（Cl^-）=2×0.4mol/L+0.2mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，
故c（SO₄^2-）=0.3mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．