Question

50mL0.10mol?L^-1AgNO₃溶液跟50mL0.16mol．L^-1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，物质的量浓度分别是多少？

Answer 1

分析：先过量计算，然后根据反应判断溶液中存在的离子，计算其相应的浓度．

解答：解：n（AgNO₃）=0.10mo1?L^-1x0.050L=0.005mol     
n（KCl）=0.16mol?L^-1×0.050L=0.008mol                   
设参加反应的Cl^-的物质的量为x：
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
1mol  1mol
x    0.005mol
∴x=0.005mol＜0.008mol                   
所以氯化钾过量，过量0.008mol-0.005mol=0.003mol
溶液中离子减少的是银离子和氯离子，都减少0.005mol
所以溶液中存在的离子是氯离子、钾离子、硝酸根离子．  
C（Cl^-）

0.003mol

0.050L+0.050L

=0.03mol?L^-1，
C（K⁺）

0.008mol

0.050L+0.050L

=0.08mol?L-1，
C（NO^-₃）=

0.005mol

0.050L+0.050L

=0.050mol?L-1，
答：反应后溶液中含有氯离子、钾离子、硝酸根离子，浓度分别为0.03mol/L、0.08mol/L、0.05mol/L．

点评：本题考查了离子方程式的有关计算，难度不大，要注意先进行过量计算，从而确定溶液中离子的成分，然后再根据公式计算即可．