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    17．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A．是否为大量分子和离子的集合体B．能否通过滤纸或半透膜
    C．分散质粒子的大小D．是否均一、稳定、透明

    分析 溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是胶体的特征性质，微粒大小比较，溶液和胶体通过滤纸，溶液通过半透膜，据此即可解答．

    解答 解：A．胶体、浊液分散质都是微粒的集合体，故A错误；
    B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；
    C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；
    D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）为了更完全的沉淀，最适合的X试剂为C．
    A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
    （2）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的最合适的试剂①②（填编号）
    ①KMnO4   ②K3[Fe（CN）6]③NaOH   ④KSCN
    （3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
    ①实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    ②引发B中反应的正确的操作顺序是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要否（填“是”或“否”）．
    （4）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是D．
    （5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
    （6）①得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干                B．空气中低温蒸干
    C．HCl气流中加热烘干            D．HCl气流中低温烘干
    ②为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

    （1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有NaCl（填化学式）杂质生成．
    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有酸式滴定管．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④趁热过滤；
    ⑤将所得滤液冷却结晶，过滤得到硫化钠结晶水合物；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．设NA为阿佛加德罗常数
    （1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 个O原子和0.05NA 个S原子，与3.6克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为0.1mol/L．
    （2）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，
    （3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135 g/mol，金属M的相对原子质量为64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于吸热反应的是（　　）
    ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．
    A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B?3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L，
    求：
    （ 1 ）2min末B，C的浓度；
    （ 2 ）2min内C的平均化学反应速率；
    （ 3 ）2min末时物质B的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
    C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    D．加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
    B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2
    C．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同
    D．铁丝在氯气中燃烧生成三价铁

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