下列关于元素周期表的叙述,正确的是( ). A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 B.元素周期表共有16个族,也就是16个纵行 C.同周期元素的电子层数相同 D.每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于元素周期表的叙述,正确的是(　　)。

A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的

B.元素周期表共有16个族,也就是16个纵行

C.同周期元素的电子层数相同

D.每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为__ ____；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

（3）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是。

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是___________________________________________ _______________________________________________________________。

(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________ _____________________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________。

(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型______________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是

________。(填“>”、“<”或“＝”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)

A．127I与131I互为同素异形体 B． 131I和131Xe互为同位素