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键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol,H—Cl的键能为432kJ/mol,氢气与氯气反应时放出热量。据此判断,下列说法不正确的是

A.H2分子比H原子更稳定

B.可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol

C.1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

D.理论上利用此反应制取盐酸的同时,可依据原电池原理获取电能

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
431
366
298
436
根据上述数据问题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是 _____(填序号)A.H2   B.Cl2   C.Br2 D.I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
(2)1molH2在2mol Cl2中燃烧,放出热量________ kJ 。一定条件下,1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应,放出热量由多到少的顺序是________ (填序号)A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
(3)下列有关化学键及键参数的说法中正确的是      (填序号)
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
(4)下列事实不能用键能的大小来解释的是     (填序号)
A.乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B.N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
(5)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________;
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.,并有对称性,则结构式为_______  
③氰分子中碳原子为_______杂化;一个氰分子中包含_______个σ键,____个π键。

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科目:高中化学 来源:2013届河北省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根据上述数据问题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是 _____(填序号)A.H2   B.Cl2   C.Br2 D.I2

化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

(2)1molH2在2mol Cl2中燃烧,放出热量________ kJ 。一定条件下,1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应,放出热量由多到少的顺序是________ (填序号)A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   

(3)下列有关化学键及键参数的说法中正确的是       (填序号)

①  原子或分子间的相互作用叫化学键

 ②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④  键角是描述分子立体结构的重要参数

(4)下列事实不能用键能的大小来解释的是      (填序号)

A.乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B.N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强

C.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

(5)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。

①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________;

②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.,并有对称性, 则结构式为_______  

③氰分子中碳原子为_______杂化;一个氰分子中包含_______个σ键,____个π键。

 

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科目:高中化学 来源:0117 期中题 题型:填空题

(1)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用_______杂化,其键角比水分子_______(填“大”或“小”)。
(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________;(填写编号)。
(3)在冰的晶体中,每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热(即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51KJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol ) ,则冰晶体中氢键的“键能”(破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是________kJ/mol 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag·cm-3,表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为_______cm3
(5)在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式:___________________。

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科目:高中化学 来源:河北省期中题 题型:填空题

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
根据上述数据问题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是 _____(填序号)
A.H  B.Cl2   C.BrD.I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
(2)1molH2在2mol Cl2中燃烧,放出热量________ kJ 。一定条件下,1mol H2分别与足量Cl2、Br2、I2反应,放出热量由多到少的顺序是________ (填序号)
A  Cl2<Br2<I  B Cl2>Br2>I2    
(3)下列有关化学键及键参数的说法中正确的是__________(填序号)
①  原子或分子间的相互作用叫化学键  
②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④  键角是描述分子立体结构的重要参数
(4)下列事实不能用键能的大小来解释的是___________(填序号)
A.乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B.N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
(5)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________;
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.,并有对称性, 则结构式为_______   
③氰分子中碳原子为_______杂化;一个氰分子中包含_______个σ键,____个键。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)海洋中蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

  ①  ③    ……

反应②中形成的化合物的电子式为       ;反应③中被破坏的化学键属于       键(填“极性”或“非极性”)。

(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是       

 ①卤素单质与氢气化合按的顺序由难变易

②卤素单质的氧化性按按的顺序依次增强

③卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

④卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强

(3)键能是指破坏1mol共价健所需要的能量,键长是指成键原子核之间的距离。已知,卤素单质的键能大小如右图。由图推断:

  ①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键       断裂

(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②卤素单质键能大小与键长的关系为:                                      

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