已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：实验题
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1， |
FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。
写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。
步骤② | 往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色 |
步骤③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO |
用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋离子；
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ.___________________
___ _______。
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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题
硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图l—II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（l）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为______________；如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是_______（填写字母）．
（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最佳试剂是______________（填序号）．
a、饱和食
盐水 b、NaOH溶液 c、浓硫酸 d、饱和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为___________________
（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是___________（填编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，下列观点或做法错误的是：（ ）
A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源
B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅
D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高
的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） 
Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆
C．T1 ＞ T2
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2 溶液，加热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题
CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 。
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 （填元素名称）。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 （填“增大”
、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 。
③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）
+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。
图3
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题
现进行实验，测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值；
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
①本实验中，必需要用的仪器有（从下列仪器中选择，填序号）__________________，还缺少的仪器有（填名称）：_______________________。
A、托盘天平（带砝码、镊子）
B、滴定管
C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶
E、烧杯
F、漏斗
G、锥形瓶
H、玻璃棒
I、药匙
J、烧瓶
②标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会__________（填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1，由此，x=__________。
⑤若滴定终点读数时仰视刻度，则计算的x值会__________（填偏大、偏小、无影响）。
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取少量装入试管B中，加热A