粉煤灰是燃煤电厂的废渣.主要成分为SiO2.Al2O3.Fe2O3和C等.实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3.其流程如下图:已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2.Ca2SiO4.NaFeO2和Na2SiO3等.(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 .(2)操作a为冷却.研磨.其中研磨的目的是 .(3)浸出过程中.NaFeO2可完全水解.水解反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为。

（4）操作b的名称是，所用的玻璃仪器有、和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为。

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根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

① 连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置A中的试剂是____________。

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_________________。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：______________。

② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_______________。

③ BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

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(一)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是．

实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是．

实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是．

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：① ；② ．

(二)镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：