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1.成环是有机合成的重要环节.如

化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:

(1)写出(Ⅳ)→A 的化学方程式. 
(2)酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为. 
(3)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为
(4)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物叫合成,最合理的方案$→_{催化剂}^{H_{2}}$$→_{△}^{NaOH、醇}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
$→_{△}^{NaOH的水溶液}$. 
 (合成路线常用的表示方式为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

分析 III先和溴发生加成反应生成溴代烷,溴代烷再和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成IV,IV发生氧化反应生成A,A结构简式为,A发生氧化反应生成B,B结构简式为,B发生消去反应生成V,V和甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成I,
(1)(Ⅳ)在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成A;
(2)酸性条件下,化合物B能发生聚合反应生成高分子化合物;
(3)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为
(4)在催化剂条件下,和氢气发生加成反应生成和氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成和Cl2发生加成反应生成和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成

解答 解:III先和溴发生加成反应生成溴代烷,溴代烷再和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成IV,IV发生氧化反应生成A,A结构简式为,A发生氧化反应生成B,B结构简式为,B发生消去反应生成V,V和甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成I,
(1)(Ⅳ)在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成A,反应方程式为
故答案为:
(2)酸性条件下,化合物B能发生聚合反应生成高分子化合物,反应方程式为
故答案为:
(3)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为,故答案为:
(4)在催化剂条件下,和氢气发生加成反应生成和氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成和Cl2发生加成反应生成和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成,其流程图为:
$→_{催化剂}^{H_{2}}$$→_{△}^{NaOH、醇}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH的水溶液}$
故答案为:$→_{催化剂}^{H_{2}}$$→_{△}^{NaOH、醇}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH的水溶液}$

点评 本题考查有机合成,为高频考点,涉及合成路线的设计、有机物的推断等知识点,综合性较强,根据反应条件、分子式、结构简式进行推断,难点是(4)题合成路线设计,要求学生熟练掌握常见有机反应类型、反应条件、有机物结构和性质,题目难度中等.

练习册系列答案
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有关乙烯的下列叙述:① 乙烯溶于水后可得乙醇;② 乙烯能发生加聚反应;③ 乙烯能与溴水发生加成反应;④ 乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体;其中正确的是( )

A.全部 B.①和③ C.②和③ D.②③④

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B.合金

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下列有关说法正确的是

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化学已渗透到人类生活的各个方面,下列说法的错误是

A.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性

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C.铜的金属活动性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D.以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等.这些元素无论在研制新型材料,还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用.
请回答下列问题:
(1)N4分子是一种不稳定的多氮分子,这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量,能被应用于制造推进剂或炸药.N4是由四个氮原子组成的氮单质,其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3,该分子的空间构型为正四面体,N-N键的键角为60°.
(2)基态砷原子的最外层电子排布式为4s24p3
(3)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N>P>As(用元素符号表示).
(4)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂,写出与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2或CS2或N2O(任写一种即可).
(5)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质),例如,最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH(NH2)COOH].判断丝氨酸是否存在手性异构体?是(填“是”或“否”)
(6)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少.已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为c pm,则密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm-3(用含c的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值),a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm(用含c的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.铁及其化合物在日常生活中应用广泛.
(1)五羰基铁[Fe(CO)5]相当活泼,能吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe(CO)4],四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性,五碳基铁吸收H2的化学式方程为Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO.四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H2Fe(CO)4?HFe(CO)4-+H+,HFe(CO)4-?Fe(CO)42-+H+
(2)N2H4能使锅炉内壁的铁锈(主要成分为Fe2O3)转变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,从而减缓锅炉锈蚀,反应过程中N2H4转化为氮气,则每生成1 molFe3O4转移电子的物质的量为1mol.
(3)分析表明,铁在浓硫酸中发生钝化时生成的氧化物中Fe、O两元素的质量比为28:11,则该氧化物的化学式为Fe8O11
(4)常温下,用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4.若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2,则y=3.
(5)工业上常采用如图所示的电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫.先通过电解,电解一段时间后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)4]3-+2CO32-+H2S═2[Fe(CN)4]4-+2HCO3-+S↓.电解时,阳极的电极反应式为[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-;电解过程中阴极区溶液的pH变大(填“变大”“变小”或“不变”).
(6)纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,常温下降NH3通入1L含0.1 molFe2(SO43和1.0mol FeSO4的酸性混合溶液中至pH=10时,可得到纳米级Fe3O4
①含1.0 molFe2(SO43和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中,c(SO42-):[c(Fe3+)+c(Fe2+)]>(填“>”“<”或“=”)4:3.
②当通入NH3至溶液的pH值为3时,所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2.5×104.(溶液体积变化忽略不计,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是(  )
A.溶液的体积10V≤V
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-≤c(OH-
C.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素.X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,V是一种历史悠久,应用广泛的金属元素.请回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族;写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2一种用途:消毒剂或氧化剂或漂白剂.
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐.常温下该盐的水溶液的pH小于7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)W(s)+O2(g)═WO2(g);△H1  
W(g)+O2(g)═WO2(g);△H2
则△Hl>△H2(填“>”或“<”或“=”)
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-=2NH4+;放电时溶液中H+移向正(填“正”或“负”)极.
(6)若将V金属投入到硫酸溶液中,生成了浅绿色溶液N.写出N的溶液与K2Cr2O7酸性的溶液反应的离子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O.

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