Question

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：ACD_E ．
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程： ．
（3）D在周期表中的位置 ， E的氢化物中化学键类型是 ， 比较D与E氢化物的稳定性（用化学式填空）；
（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na；Al；Si；P
（2）
（3）第三周期ⅣA族；共价键；PH3＞SiH4
（4）Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期元素，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8﹣4=4，则D为Si元素；元素均处于第三周期，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，最外层电子数为3+2=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，为氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11﹣1﹣3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg．（1）由上述分析可知，A为Na、C为Al、D为Si、E为P，所以答案是：Na；Al；Si；P；（2）B和F形成化合物为MgCl2 ， 用电子式表示形成过程为： ，所以答案是： ；（3）D为Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，E的氢化物为HCl，化学键类型是共价键，非金属性P＞Si，故氢化物的稳定性：PH3＞SiH4 ， 所以答案是：第三周期ⅣA族；共价键；PH3＞SiH4；（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、HClO4 ， 相互反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，所以答案是：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．