[题目]科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒.这种微粒称为“四中子 .下列关于该微粒的说法正确的是( )A. 呈电中性 B. 带四个单位负电荷C. 带四个单位正电荷 D. 质量数为2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）

A. 呈电中性 B. 带四个单位负电荷

C. 带四个单位正电荷 D. 质量数为2

【答案】A

【解析】

试题A、中子不带电，所以该微粒呈电中性，正确；B、C错误；D、质量数等于质子数与中子数的和，所以该微粒的质量数为4，错误，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2

A．只有②④ B．只有④⑤

C．只有②④⑤ D．全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答：

(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。

(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。

(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是

A. 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

B. 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多

C. 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素,A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；

（2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_________________；

（3）A2和D2两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_____________________________；

（4）若将一充满20 mlBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA2和A2物质的量之比为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

D. PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。