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    8分  现有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液、一瓶本知浓度的H3PO4溶液，还有酚酞试液、pH试纸、试管、胶头滴答等。

    （1）请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3(PO4)2。

    （2）解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3(PO4)2？

       （1）实验步骤如下：

    ①往一试管中加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，并滴入2～3滴酚酞试液。

    ②用胶头滴管取未知浓度的H3PO4溶液，往混合液中逐滴加入磷酸溶液中，边滴边振荡，当红色刚好褪去时，恰好生成Ba3(PO4)2。

    （共6分，每一步3分。若用pH试纸代替酚酞不给分，若是往磷酸溶液中滴加氢氧化钡溶液给一半分；只要滴加顺序正确、所用指示剂正确就可以给满分）

    （2）（2分）在Ba(OH)2溶液中逐滴加入H3PO4溶液，当酚酞的红色褪去时，溶液中恰好全部生成磷酸钡。（其它合理答案也可给分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用
    甲基橙
    甲基橙
    作指示剂，滴定终点溶液颜色变化
    黄到橙
    黄到橙
    ，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响 填空）
    偏高
    偏高
    ，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度
    偏高
    偏高
    ，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度
    偏低
    偏低
    ．
    （2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m
    =
    =
     n（ 选填＞、＜、=），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m
    ＞
    ＞
     n（ 选填＞、＜、=）．

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省丹东市宽甸二中高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下： B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W；B与C中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝；C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红。根据实验现象请回答：
    （1）Y、Z的化学式分别为：Y            ；Z               
    X与B反应的离子方程式为                                                    。
    （2）D溶液pH          （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）：                                                 。
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是                     。（用化学式表示）
    （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                                。

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    科目：高中化学 来源：2011届贵州省高三五校第五次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：
    （1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是         。写出该化合物的电子式              
    （2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                  。
    （3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC2 )            pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用离子方程式解释）
    （4）现有100.00mL 未知浓度的ABC2溶液，用             （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴          （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是                               ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省丹东市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

     (8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下： B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W；B与C中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝；C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红。根据实验现象请回答：

    （1）Y、Z的化学式分别为：Y            ；Z               

    X与B反应的离子方程式为                                                    。

    （2）D溶液pH          （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）：                                                 。

    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是                     。（用化学式表示）

    （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                                。

     

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