将4.6g Na投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A． 小于4.6% B． 等于8.0% C． 小于8.0% D． 大于8.0%
考点： 化学方程式的有关计算．
专题： 计算题．
分析： 钠投入到水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量=m（Na）+m（水）﹣m（氢气），进而计算溶质的质量分数．
解答： 解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 80g 2g
4.6g m（NaOH） m（H2）
m（NaOH）=
=8.0g，
m（H2）=
=0.2g，
故溶液质量为4.6g+95.6g﹣0.2g=100g，
则w（NaOH）=
×100%=8%，
故选B．
点评： 本题考查溶液质量分数的计算、化学方程式计算，题目难度不大，注意计算溶液的总质量．
科目：高中化学 来源： 题型：
（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；
⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是 （请填序号）
（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因 ；
如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
A． SO2既是氧化产物又是还原产物
B． CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C． 每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
D． 每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
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科目：高中化学 来源： 题型：
某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝．回答下列问题：
（1）在实验中需用1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器 ．在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是 ．
写出步骤①中发生反应的离子方程式 ．
（3）操作③中的洗涤操作如何进行？ ．
（4）甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象．
乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？ ．若合理，请用离子方程式解释其原因 （若你认为不合理，该空不作答）．
丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称．
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 64g SO2中含有的氧原子数为2NA
B． 含有6.02×1023个H原子的H2在标准状况下的体积约为22.4L
C． 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1
D． 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
A． 纯碱和生石灰都属于碱
B． 干冰和氨都属于弱电解质
C． 沼气和乙醇都属于可再生能源
D． 铝和铜在工业上都常用电解法冶炼
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科目：高中化学 来源： 题型：
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：
2NH3
+
，据此判断以下叙述中错误的是
A.液氨中含有NH3、、等微粒
B.一定温度下液氨中c()•c()是个常数
C.液氨的电离达到平衡时：c(NH3)= c()=c()
D.只要不加入其他物质，液氨中c()=c()
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．
下列推断不正确的是（ ）
|
| A． | A、B、E一定在不同周期 |
|
| B． | C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 |
|
| C． | A、D可能在同一主族 |
|
| D． | C和D的单质可能化合形成离子化合物 |
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