Question

【题目】已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D. 实验③证明氧化性： Cr2O72－> I2

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，正确；B、由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，正确；C、实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价由-1价降低为-2价，所以证明H2O2有氧化性，错误；D、由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性：Cr2O>I2，正确。