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氯气是一种重要的工业原料.试回答下列相关问题:

(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,此反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气并探究其性质.
①在该实验中,甲部分的装置是
c
c
(填装置字母).
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
,证明.
分析:(1)依据实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,书写化学方程式;
(2)①依据Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,反应是固体和液体加热制气体的制备实验需要选择c;
②氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁.
解答:解:(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)①Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,反应是固体和液体加热制气体的制备实验需要选择c装置进行制备,a无加热,c大试管无法加入硫酸反应,
故答案为:c;
②氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁,FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
点评:本题考查了实验室制备氯气的装置分析和原理判断,氯气性质的应用,题目较简单.
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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氯气是一种重要的工业原料.
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验.

回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是
b
b
(填标号).

(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化
取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O

(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法
应将尾气通入NaOH溶液中
应将尾气通入NaOH溶液中

(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
35.75%
35.75%

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是(  )
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成1molN2有3mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是(  )
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于置换反应D、生成1mol N2有12mol电子转移

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