Question

反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1　②X(g)→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是(　　)

 

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

 

Answer 1

　A

【解析】　根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即ΔH1＝ΔH－ΔH2，再根据图象可知ΔH1>0，A项正确；从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；E2应为反应②的逆反应的活化能，C项错误；未给出反应①的逆反应的活化能和反应②的活化能，无法计算ΔH，D项错误。