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    15．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）
    A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
    B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

    分析 A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关；
    B、增大浓度只可以使活化分子数目增多；
    C、增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目；
    D、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞．

    解答 解：A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；
    B、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确；
    C、增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的数目，从而使反应速率增大，故C正确；
    D、催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有效碰撞与活化分子的关系，温度、压强、催化剂对活化分子和反应速率的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．N×10-2mol•L-1B．$\frac{N}{1.024×1{0}^{22}}$mol•L-1
    C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol•L-1D．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol•L-1

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    6．4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，与3.6克H2O中所含O原子数相等．

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L水溶解了0.5 molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
    B．把100g 18.4 mol•L-1的硫酸与等质量的水混合，所得溶液的浓度小于9.2 mol•L-1
    C．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其质量分数为20%
    D．把200mL3 mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
    C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
    D．总物质的量一定时，乙炔和乙醛以任意比混合，完全燃烧消耗氧气量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
    ①该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
    ②该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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    7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．金属铁溶于盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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    C．碘水D．硝酸银溶液

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    9．某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：
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    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入100容量瓶中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
    （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    ①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度偏低；
    ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．

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