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    下列有关结构和性质的说法正确的是

    A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子

    B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

    D．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素

    B

    【解析】

    试题分析：A、元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个中子，错误；B、元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，正确；C、元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体元素氖，既不容易得电子，也不容易失电子，错误；D、18O2和16O2是分子，而核素是原子，错误。

    考点：考查原子结构、元素周期律。

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    对Fe、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是

    A．能与碱反应的物质是Al2O3、SiO2 B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

    C．能与水反应的物质是Fe、Al2O3 D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2

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    A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示

    下列判断正确的是

    A．a、c两点溶液的导电能力相同

    B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)===c(OH-)

    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

    D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的2／3

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

    下列说法正确的是

    A．Z的氧化物属于碱性氧化物

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

    C．离子半径：Z>W

    D．气态氢化物的热稳定性：X>W

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

    已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10－5；

    b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

    则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    （3）99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，该温度下测得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。

    ②该温度下，将0．01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

    ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

    A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用，被还原为单质碘．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    ①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解．
    ②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：
     
    ．
    ③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），滴定时Na2S2O3溶液应放在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点的现象为
     
    ．
    （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    顺序步骤实验现象
    ①取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化
    ②滴入少量淀粉-KI溶液，振荡溶液无变化
    ③然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：
     
    ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，进行如下实验．写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
     
     
    步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化，
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是（　　）
    A、R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水
    B、Y分别可与X和Z形成原子个数比为1：1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同
    C、Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性
    D、原子半径从小到大：X＜Y＜Z＜R＜W

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